将锌和硫酸锌的混合物26克放入74.4克的稀硫酸中,恰好完全反应得100克不饱和的硫酸锌溶液,求：
问题描述：
将锌和硫酸锌的混合物26克放入74.4克的稀硫酸中,恰好完全反应得100克不饱和的硫酸锌溶液,求：
（1）混合物中单质锌的质量分数
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
答
26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 161g 2g
x y 0.4g x=13g y=32.2g
混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%,还有13g是硫酸锌
反应后溶液中溶质的质量分数=(32.2+13)/100=45.2%