同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?

首先你需要更正一个观念,同温同压的任何气体摩尔体积相等,这句话是没错；但是在同一个容器内,各种不同的气体虽然同温,但是并不同压.容器的总压实际上是不同种气体的分压之和,这时候应该用阿伏伽德罗定律的第二个推论...那我们老师上课的时候说，气体在容器中的体积分数就是他们的物质的量分数，既然各种气体的分压都不同，那么他们怎么能满足体积分数之比就是物质的量分数之比呢？你要注意老师说这些结论的前提，“气体在容器中的体积分数就是物质的量分数”，这是在等温等压的前提下，既然已经说到体积分数，就已经不再认为各种气体充满整个容器，应该看作每种气体体积此时各占据一块地盘，如何划分地盘呢？或者说把不同的气体分离到各个容器中，维持压强与混合时的压强相同，则容器体积的大小会有不同，那就要用“物质的量之比等于体积比”，而每个容器的气体体积之和就是原来混合气体的总体积，则体积分数就等于物质的量分数。这是阿伏伽德罗定律的第一个推论，等温等压时，体积比等于物质的量之比。而阿伏伽德罗的第二个推论，等温等容时，压强比等于物质的量之比。这个结论实际上对于混合气体容器，就可以看做容器承受的总压强是每种气体对容器产生的分压之和。相当于把各种气体分离到相同体积的各个容器中，每个容器承受的压强之和等于原来混合气体对容器产生的压强。 如果实在理解不了，或者你可以用理想气体状态方程来理PV=nRT，P代表压强；V代表体积，n代表物质的量，R是一个常数，T代表温度，这里的四个变量（常数不算），如果三个变量都相同，那么第四个一定相同，如果两个变量相同，那么另外两个成比例。这就是“三同得全同；两同得比例”，至于比例是正比还是反比，自己判断变量在等式中出现的位置即可。 希望可以帮到你我的意思是，根据体积分数之比正比于物质的量分数之比，即V1/V2=n1/n2，这个公式的原理不是同温同压下气体的摩尔体积Vm为定值吗？所以根据V=Vm×n才有了上述的结论。现在你不是说各种气体的压强是不同的吗？？那他们怎么可以用这个结论？？当气体压强相同时，你才能说物质的量之比与体积之比相同；当体积相同时，你才能说物质的量之比与压强之比相同；你不能说物质的量之比与体积之比相同，再告诉我压强不同，这样的结论和前提是不匹配的，想要得到结论，必须明确前提。我所说的气体压强不同的情况，是在气体体积和温度都相同的前提下，压强之比等于物质的量之比。就不再用体积比等于物质的量之比这个等式了。我举个具体的例子给你，比如有道题，一个容器里有3mol的N2，1mol的H2，那么这两个气体的压强是不同的吧， 可我们老师说物质的量分数等于体积分数，这不是少了压强相等的前提吗？ 还有，你上一下百度HI，我给你发信息了