求思路.同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳种122克,现充满某气体重114克看到网上这么解：同温同压下,说明气体摩尔体积一样.某容器说明他们的体积也一样.所以他们的物质的量就一样.所以,他们质量的差与摩尔质量的差之比会相等.想问下：【物质的量一样】,为什么就得出【质量的差与摩尔质量的差之比相等】不要直接说是用差量法,
问题描述：
求思路.同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳种122克,现充满某气体重114克
看到网上这么解：同温同压下,说明气体摩尔体积一样.某容器说明他们的体积也一样.所以他们的物质的量就一样.所以,他们质量的差与摩尔质量的差之比会相等.
想问下：【物质的量一样】,为什么就得出【质量的差与摩尔质量的差之比相等】不要直接说是用差量法,
答
设瓶重X克：充满氧气重116克,则瓶的体积=（116-X）*22.4/32；充满二氧化碳重122克,则瓶的容积=（122-X）*22.4/44.
（116-X）*22.4/32=（122-X）*22.4/44,X=100克,则瓶的容积=（116-100）*22.4/32=11.2升.
充满某气体重114克,瓶重100克,瓶的容积11.2升,则该气体的摩尔质量=（114-100）*22.4/11.2=28克/摩尔.