1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3溶液的物质的量浓度是

1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3溶液的物质的量浓度是
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
2、Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A 9∶4 B 5∶1 C 11∶2 D 1∶1
3、NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液 （0.10 mol/L）滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2＞V1.则NaCl溶液中混有的杂质可能为
A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3
4、在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发失反应：2A（s）+B（g） xC（g）.达到化学平衡后,C的体积分数为a.若在恒温恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则x为
A 只能为2 B只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定
5、已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为
A.m/a L B.2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
6、在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4 mol／L,硫酸的物质的量浓度为0.1 mol／L,加人 1.92g铜粉,微热,待充分反应后放出NO气体为
A.0.448L(S?P) B.0.3g C.0.015mol D.无法计算
7、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3溶液的物质的量浓度是
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
8、在一个6L的密闭容器中放入3LX气体和2LY气体,在一定条件下发生如下反应：4X（g）+ 3Y（g）→ 2Q（g） + nR（g）,达到平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5% ,X的浓度减少1/3.则该化学方程式中的n值是
(A）3 （B）4 （C）5 （D）6
9、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体,通过电火花,这三种气体正好完全反应,却后得到的溶液质量百分比浓度为28.9% ,则容器中H2、O2、Cl2的体积比为
（A）9∶4∶1 （B）4∶1∶2 （C）11∶5∶1 （D）9∶4∶2
10、乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中,氧元素的质量分数为44％,则碳元素的质量分数为
A.30％ B.40％ C.48％ D.无法确定
11、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3