往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子）,则原FeCl3溶液的物质的量
问题描述：
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子）,则原FeCl3溶液的物质的量浓度?
答
2.24L标况下的H2S是0.1摩尔,按照化学方程式
2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+
2 1 2 2
0.2 0.1 0.2 0.2
还原0.2摩尔铁离子得到0.2摩尔亚铁离子,生成的0.2摩尔氢离子可以溶解0.1摩尔铁得到0.1摩尔亚铁离子,那么还有0.3摩尔亚铁离子是发生反应
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
生成的,可见原FeCl3溶液含铁离子为0.6-0.1-0.1=0.4（摩尔）
则原FeCl3溶液的物质的量浓度=0.4/0.1=4(mol/L)