第一个问题：Mg(OH)2为什么不能和CuSO4反应?第二个问题：Ba(NO3)2是酸吗

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• 是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
• [发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______．（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______．（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗______．[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是______．[反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是______．（2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时
• 碱式硫酸铜的化学式应为Cu2(OH)2SO4 加热后会产生氧化铜、二氧化硫和水.想要知道化学反应方程式怎么配平我有点疑惑,因为在根据分解产物来看的根据分解产物来看的话好像就只有S的化学价变了,但这肯定不会是一个,得有降有升吧!加点资料：碱式硫酸铜化学式：Cu2(OH)2SO4 、分子式：CuSO4·3Cu(OH)2 （多加一个问题化学式不是应该表示最简个数比吗,那为什么化学式要这样表示?与分子式差好多）强调!是碱式硫酸铜!碱式硫酸铜!硫酸铜而不是碳酸铜!
• 二氧化碳只和石灰水里的氢氧化钙反应吗我是一名初三学生,还没有学到溶液,但我想问一下这个问题：石灰水是氢氧化钙的水溶液,那么瓶中就应该有“水”和“氢氧化钙”两种成分那么当二氧化碳通入澄清石灰中,二氧化碳只和氢氧化钙反应（CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O)而不和水反应(CO2+H2O====H2CO3)吗?还有为什么用石灰水不能除干净二氧化碳?但氢氧化钠（CO2+2NaOH=NaCO3+H2O）可以?如1楼的回答 此时生成的 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3不会分解为H2O+CO2
• Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O反应实际参与反应的离子是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的反应,实际参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子 离子方程式为 H+ +OH- =H2O,为什么不是NO3-与Ba2+呢如果遇到类似的让你写实际参加反应的离子是什么，有什么秘诀吗？或者说方法，总不能乱猜吧
• 化学的观察法配平和暂定分数法配平.怎么个用法?假期已经学完四个单元,目前在第五单元这里卡住了.全解上讲了四种方法,前两种都能看懂,后两种不太明白.目前在网上查的同一道题【C2H5OH+O2——CO2+H2O】用观察法配平这个化学式.全解上前半部分说的是：配平关键是以化学反应中最复杂的物质为标准,设其化学计量数为1.在反应物和生成物中C2H5OH最复杂,设其化学计量数为1.则依次可确定CO2的化学计量数为2,H2O的化学计量数为3,最后确定O2的化学计量数为3.之后就得出来了.但是他是怎么确定CO2的化学计量数为2的?网上另一个提问的回答是：一个C变成二氧化碳需一个O2,1个H变成H2O需1/4个O2,因此共需2*1+4*1/4=3个O2,O2前系数为3【一个C变成二氧化碳需一个O2】这块我懂,但是为什么【1个H变成H2O需1/4个O2】?H变成H2O不是少了一个H和一个O吗?为什么说需要四分之一的O2呢?第一个就是以上我说的问题,怎么用观察法,另外就是暂定分数法配平例题上是用这个法配平C6H6+O
• 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 .（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 .（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填0”,不能确定是否存在的离子填?）阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 （4）判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 .
• 有几个关于高中化学的可逆反应化学品和移动想问下各位师哥师姐或者是老师.     诚如A(g)+3B(g)⇌5C(g)可逆反应达到平衡后加1mol的A,平衡怎么走?可逆反应达到平衡后再加入1molA和3molB,平衡向哪边走?上面两个问题的答案是否一样?还是答案截然不动?那是否无论加的是什么,有气体反应的只要增加反应物或者生成物,反应都会向着气体分子数少的地方去?因为根据等效平衡,加生成物其实也就是加反应物,反之亦然不是吗?那所以浓度并不是影响平衡移动的关键,而是气压,这样说是对的吗?虽然我觉得是错的,但是还是求驳论.好了,最后一个问题,也是我觉得最疑惑的一个      对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   这个最常见的反应一个容器加入1mol N2与3mol H2,放出热量为Q1  ；   另一相同容器加入2mol N2与6mol H2,放出热量为Q2为什么是Q2>2Q1?以下有两个见解：第二个反应根据等效平衡可以看成是在第一个容器基础上再加1mol N2和3mol H2,记得老师说
• 英语翻译
• 我们知道三分之一=0.3,那么0.6用分数表示为____