4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：
问题描述：
4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是多少?
反应达到平衡后若不考虑平衡移动,则此时的PCl5 为0.4 mol 移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 后,相当于减小压强,故平衡逆向移动,所以再达到平衡时PCl5的物质的量＜0.4 mol
问：反应达到平衡后若不考虑平衡移动,则此时的PCl5 为0.4 mol .答案上说不移动就是0.4 mol 但原来不是0.8 mol 这不就是移动了吗?
答
我认为这里有转化的思想
可以将2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 设为一份
那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8 mol
那么一份剩下的PCl5 为0.4 mol
另外,移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 后,平衡是移动的
（“则此时的PCl5 为0.4 mol ”指这个情况,也就是你认为的情况）
题目答案说的平衡不移动,是指移走一份后,假设体积减少一半,
而不是0.8 mol 不变
（不请楚可以问我）