将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，
问题描述：
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值不可能为（ ）
A. 6.72
B. 1.12
C. 1.00
D. 0.986
答
最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，则有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×
+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol，x 2
金属完全溶解，与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：
当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=
=0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol×22.4 L/mol=0.896L；0.03mol×2+0.03mol×2 5−2
当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=
=0.05mol，所以NO体积最大为：0.05mol×22.4 L/mol=1.12L；0.03mol×3+0.03mol×2 5−2
因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，
故选：A．