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求碘化亚铁逐滴加氯水的化学方程式（离子方程式更好）

分类: 作业答案 • 2021-12-31 13:45:15

问题描述：

求碘化亚铁逐滴加氯水的化学方程式（离子方程式更好）
能生成IO3-吗？

答

设碘化亚铁的物质的量为a,氯水中氯单质的物质的量为b
a=b,I-比亚铁离子先放电
2I-+Cl2==I2+2Cl-
b=3/2a,这时候氯气和亚铁离子反应
2Fe+++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2（注意在氯气过量时,亚铁离子和碘离子都完全反应,此时由物质组成定比决定亚铁离子与碘离子的相对关系）
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!可以，I-+3Cl2+3H20==IO3-+6Cl-+6H+I2+5Cl2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+因为一般考碘化亚铁与氯气反应时，都不会考到这一步来，故而我上面没有写，

用铜、浓硝酸和其他物质（自己选择）为原料制取硝酸铜.符合绿色化学（原料利用率高,环境污染少）要求的制备硝酸铜的化学方程式是----------为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先,向溶液中滴加——溶液,其目的是——其次,继续加入过量的该溶液,其目的是——第三,再向溶液中加入——溶液,其目的是——第四,过滤,再向滤液中加入——溶液,其目的是——将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,求：（1）NO的体积为多少（2）NO2的体积为多少
3.环境监测测定水中溶解氧的方法是(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性碘化钾溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应.(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+),立即有I2生成,再以淀粉作指示剂逐滴加入b mol/L的Na2S2O3溶液还原江消耗了V mL Na2S2O3溶液.有关的化学方程式：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)；2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-试回答(1)水中溶解氧的量(以g/L为单位)的计算式.___________.(2)在逐滴加入Na2S2O3溶液时,溶液的颜色怎样变化?________.(3)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,对测定结果会有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)_______.第一问答案是8bV/a 为什么?
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，回答下列问题．（1）由①可以排除______的存在．（2）由②可以证明______的存在；同时排除______的存在；理由是______．（3）由③可以证明______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c______；d______．（4）由④可以排除______的存在，同时证明______的存在．
硫酸亚铁溶液中滴入几滴新制氯水（Cl2,HCLO均不足）,求Cl2与硫酸亚铁,HClO与硫酸亚铁反应的化学方程式
取Kl溶液25ml,向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135ml,碘离子完全反应生成碘.将反应后的溶液用CCl4萃取后...取Kl溶液25ml,向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135ml,碘离子完全反应生成碘.将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时,Fe2+恰好完全反应,求KI溶液的物质的量浓度?把这个题有关的化学方程式写下来,离子式都要,我才高二求讲清楚一点
求碘化亚铁逐滴加氯水的化学方程式（离子方程式更好）
将饱和氯水逐滴加入碘化钾淀粉溶液中至过量,发现溶液先变蓝后褪色.写出这两步的相关离子方程式
离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为（用离子方程式表示）.⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为（用离子方程式表示）⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：（用离子方程式表示）21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋ ②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3＋时,放出NO的体积（标准状况）为 L,消耗
酸式盐与碱溶液反应的化学方程式和离子方程式有什么特点和规律吗?1向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止的化学方程式和离子方程式.2Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至中性的化学方程式和离子方程式.3向NaHCO3中加少量Ca(OH)2的化学方程式和离子方程式.4向NaHCO3中加过量Ca(OH)2的化学方程式和离子方程式
向溴化亚铁中滴加少量/过量新制氯水（盐酸加次氯酸..）化学方程式新制氯水中的次氯酸会和溴化亚铁反应吧
∫（2x+6）/[(x^2-1)(x^2+1)^2] dx
碘化亚铁与溴水的离子反应方程式

求碘化亚铁逐滴加氯水的化学方程式（离子方程式更好）

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