40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气（2g/3g/4g)?
问题描述：
40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气（2g/3g/4g)?
答
它们在硫酸盐均为+2价的,故
R + H2SO4 = RSO4 + H2 质量守恒,可得
40 + X = 136 + X * 2/98 X * 2/98 = 2
所以,反应过程中生成氢气2g