铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀H2SO4完全反应,蒸发水分后,得到固体物质28g,试计算生成的氢气的质量是多
问题描述：
铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀H2SO4完全反应,蒸发水分后,
得到固体物质28g,试计算生成的氢气的质量是多
答
用28g减4g得反应生成的硫酸根的质量(24g)，再求参加反应的硫酸的物质的量(0.25mol)，则可求生成氢气质量(0.25mol乘2g/mol=0.5g)
答
4g 金属的混合物,生成盐后质量增至28g,说明反应后化合物中阴离子的质量是24g,也就是硫酸根（SO4）的质量24g,硫酸根的离子量是96
24/96=0.25mol,那么就有 0.25mol的氢气（H2）产生,氢气的质量是：2*0.25=0.5g