某铁的硫酸盐溶液中溶质的质量分数为15.2%,取10克这种硫酸盐溶液跟20克氯化钡溶液充分混合,恰好完全反应
问题描述：
某铁的硫酸盐溶液中溶质的质量分数为15.2%,取10克这种硫酸盐溶液跟20克氯化钡溶液充分混合,恰好完全反应
生成23.3克沉淀.求（1）这种铁的硫酸盐的化学式.（2）原氯化钡溶液中溶质的质量分数
快,快啊.
答
铁的硫酸盐就硫酸亚铁与硫酸铁两种.由题意知,10g溶液中溶质的质量为15.2%x10=1.52g,20gBaCl2溶液（不知道质量分数）充分反应且刚好完全反应.则易知道,钡离子完全和硫酸根反应完.
a.为硫酸亚铁时,则物质的量为1.52/152=0.01mol,而此时的沉淀BaSO4为2.33g（你的23.3g应该是错误的）即0.01mol,由硫酸根守恒知,此假设成立.
由钡离子守恒知,氯化钡的物质的量为0.01mol,质量为2.08g,则氯化钡的质量分数为2.08/20=10.4%
b.为硫酸铁时,则物质的量为1.52/400=0.0038mol,此时的硫酸根为0.0038x3=0.0114mol,而硫酸钡只有0.1mol,不符合完全反应这个条件,则该假设不合理.