某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得
问题描述：
某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
答
设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，
则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138 197 149
x 6.27g-2.33g y
＝138 x
＝197 6.27g−2.33g
149 y
解得x=2.76g，y=2.98g；
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233 149
m 2.33g n
＝174 m
＝233 2.33g
149 n
解得m=1.74g，n=1.49g；
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
×100%=1.6%，2.98g+1.49g 2.76g+1.74g+85g+200g−6.27g
答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．