铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么
问题描述：
铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么
答
利用电子守恒来解决. 假设有4molFe,变成亚铁离子 失去8mol电子. 那么还需要跟8mol硝酸根结合,才能成盐.所以真正发生化合价改变的只有2mol硝酸根,它也要得到8mol电子,那么每摩尔硝酸根得到4mol电子,也就是生成的N化合价为+1,所以产物为N2O从这开始就没懂！！.....它也要得到8mol电子，那么每摩尔硝酸根得到4mol电子，也就是生成的N化合价为+1，所以产物为N2O ....只有2mol硝酸根被还原，由于得失电子守恒，铁失去的电子肯定是被硝酸根得到了。所以2mol硝酸根一共得到8mol电子。这个有问题吗？4mol的亚铁离子不是和8摩尔的HNO3反应了吗？现在还剩余两摩尔的HNO.3这时候不是已经没有亚铁离子了吗怎么还要得到8摩尔的电子呢你没有实质理解得失电子的原理。得失电子直观表现是元素的化合价要发生改变。Fe---Fe2+ 一个Fe变成Fe2+要是去2个电子，而与亚铁离子组成盐的硝酸根中的元素没有发生化合价改变，发生改变的是剩余的2mol硝酸根，明白？哦哦噢噢懂了！！谢谢诶！！呵呵呵呵