铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是______．
问题描述：
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是______．
答
参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，
还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反应中生成的还原产物可能是N2O，
故答案为：N2O．
答案解析：参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．
考试点：氧化还原反应的计算；铁的化学性质．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．