求教 一道高一化学计算 求过程谢谢
问题描述：
求教 一道高一化学计算 求过程谢谢
实验室中有一包10.82g的NA2CO3和K2CO3混合物 某课题小组想要确定其中NA2CO3和K2CO3的组成情况.课题小组经讨论得出实验方案是利用混合物和稀硫酸反应 收集CO2气体再进一步确定混合物的组成情况
1 若课题小组以一定量的稀硫酸和混合物恰好完全反应 收集到的CO2的物质的量为0.09摩尔 请问混合物中NA2CO3的质量为多少?
2.但是实验室中没有现成的稀硫酸 只有质量百分比浓度为98%（密度为1.84g/cm^3）的浓硫酸 课题小组决定现配稀硫酸 请问课题小组至少需量取多少毫升的浓硫酸?（保留一位小数
3.确定混合物种NA2CO3和K2CO3的组成情况 除了课题小组的实验方案外 你还有什么实验方案（写出一种即可）
第一小题解决了 还有后面两小题 求教
答
2.产生CO2 0.09mol恰好完全反应需H2SO4 0.09mol 则需浓溶液质量为(98*0.09)除以98％＝9g
然后9除以1.84即可
3.也可以加CaSO4称沉淀CaCO3质量亦可