高一化学计算题 要 分析 过程
高一化学计算题 要 分析 过程
【1】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/cm^3）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的质量为0.05mol
(1)所得溶液中氯离子的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积仍为100ml）
（2）所用氢气和参中反应的氢气的物质的量之比
【2】有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436g水中,当反应完毕时,生成氢气的质量为0.02g.求所得氢氧化钠溶液的质量分数.
【3】在500ml0.1mol/L的氯化亚铁溶液中通入不足量的氯气发反应,然后加入足量的硝酸银溶液,得到不溶于稀硝酸的沉淀20.09g.试通过计算确定（1）通入的氯气在标准状况下的体积（2）被氯化的氯化亚铁的物质的量
【4】取100m碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出.计算（1）产生的气体在标准状况下的体积（2）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度
【5】15ml1.00mol/L的氯化铝溶液与一定量的0.5mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到0.78g沉淀,求所用NaOH溶液的体积为_________
【6】在100ml某混合酸中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉微热,使其充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少（假设反应前后溶液的体积不变化
【7】现有过氧化钠和铝粉的混合物18.3g加入50ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L（标准状况下）气体,将所得溶液加水稀释至100ml
（1）反应后所得溶液中氢氧化钠,偏铝酸钠的物质的量浓度分别为
连分都没有,还那么多题,鬼才帮你回答素质 提高分了怕你不会 分不是白丢 这点分你用来买早餐？天的确我不会，这些基础题太简单了，我就白给你试用版答案吧1.由于氯气的溶解度远小于氯化氢的溶解度，所以我们可以把反应看做先和HCl反应再和Cl2反应，由于溶液中含有0.05mol NaClO，根据Cl2+NaOH==NaClO+NaCl可知：出自氯气的氯离子也是0.05mol，并知道跟Cl2反应的NaOH是0.05mol（系数都是1），所以跟HCl反应的NaOH是0.3-0.05=0.25mol，从NaOH+HCl==NaCl+H2O得知：NaCl=0.25mol即出自氯化氢的氯离子是0.25mol，相加等于0.3mol，这样解释够详细了吧？好累~~~~~~~~~顺便问一下，第二小题的参中反应是什么？试用答案您能不能挑难一点的题解第五题给您分好吧，采纳哦！原来有1mol/L氯化铝0.015L，即0.015mol的铝离子。因为生成0.78g沉淀，该沉淀是Al(OH)3，0.78g的氢氧化铝等于0.01mol氢氧化铝。即0.01mol的铝离子被沉淀了，剩下0.005mol的铝离子和氢氧化纳反应生成了偏铝酸钠。所以，该过程有两个反应：1、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl生成Al(OH)30.01mol，根据系数可知参与该反应NaOH为0.03mol2、AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O生成NaAlO2 0.005mol，可知参与该反应的NaOH0.02mol，两个相加得：0.05mol