化学计算题,关于金属的
问题描述：
化学计算题,关于金属的
某样品为铜和锌的合金,为测定合金中铜的含量,取用20G此样品,分四次向其中加入稀盐酸与这充分反应.每次所用盐酸体积与反应剩余固体的质量如下：
第次 样品质量（G) 不断加入盐酸的体积（ML) 剩余固体质量（G)
1 20 40 16
2 20 40 12
3 20 40 8
4 20 40 8
（1）20G此样品中同的质量分数.
（2）反映到最后共生成气体多少克?
答
（1）由表可知,样品中有8gCu（从3和4组可看出到最后剩余8g未反应） 12gZn
8g/20g=40%
（2）有12gZn参与反应 设最后共生成气体x克
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
65 2
12g xg
65/2=12g/xg 得x=24/65
∴生成气体24/65 g（约0.37g）