CU与硝酸反应的计算问题.
问题描述：
CU与硝酸反应的计算问题.
将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标
准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）
A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol
答
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(气体)=2*1.92/64+0.896/22.4=0.06+0.04=0.10mol
这有一道类似的题目和解题方法
摩尔守恒法
这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法.
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （ ）
A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol
解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应,硝酸越来越稀,因而产生的气体有NO2和NO”.根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：
nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO
＝nCu×2 + n总气体
＝[(38.4×10—3)/64]×2 +（22.4×10—3）/22.4
＝2.2×10—3(mol) 应选C.