高一化学电离方程式总结 要全

离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一.要正确书写好离子方程式,必须弄清哪些反应属于离子反应,哪些物质应写分子式.
　　凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应.也就是说,只要反应是在水中进行的,且反应物中至少有一种是电解质,这样的反应就属于离子反应.如；金属钠与水的反应,既是在水中的反应,反应物中水又属电解质,所以该反应属于离子反应,其离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑.值得注意的是,浓硫酸和一些固体的反应不属离子反应.因为浓硫酸（98.3%以上）中的水极少,不能算是水溶液,且H2SO4在这种情况下多以分子形式存在,几乎无H+和SO42-,另一方面,固态物质在没有水的情况下也不能电离出离子.所以,这类反应通常不属离子反应.
　　难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式.
　　难溶性物质较多,化学课本后面的附录"部分酸、碱和盐的溶解性表"中已列出了不少,这里不再重述.微溶物Ca(OH)2在水中的存在形态问题值得注意:在澄清石灰水中,Ca(OH)2是以Ca2+离子和OH-离子的形式存在,在书写离子方程式时应写成离子形式;若是氢氧化钙悬浊液(石灰乳),Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在书写离子方程式时应写分子式.
　　难电离的物质,包括一些弱酸、弱碱及其水等弱电解质.如：HClO、HF（氢氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氢硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O.可溶性盐类,一般说来属易电离的物质,但也有少数可溶性盐难电离,如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等.可溶性盐类中的酸式盐在拆写成离子时,应注意其酸式根离子一般是难电离的,不能进一步拆分,如：NaHCO3只能拆写成 Na+和HCO3- ,
　　而不能拆写成 Na+、H+和CO32- ,因为HCO3- 离子是难电离的物质.其它难电离的物质还有水、苯酚等等.
　　挥发性物质,一般是指常温下沸点较低的气态物质.如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等.
　　单质、氧化物也很多,这里不一一列举.
　　综上所述,凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应,也就是说只要同时满足在水中进行且反应物中至少有一种是电解质的反应即为离子反应；书写离子方程式时,难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式.
有些离子反应,它的离子方程式和化学方程式一样,没有离子符号出现.