H2O氢氧键与孤对电子的夹角,孤对电子与孤对电子夹角

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• 为什么水是单齿配体?按照水的成键方式,6个电子中,两个分别与2个氢共用,那应该还剩下4个电子也就是2对孤对电子才对,那应该是双齿配体,怎么是单齿的呢?但还是想问：氢怎么做配体．．．．连电子都没有．．．．拜托二楼解答下．．．．
• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
• 关于杂化轨道与大π键的问题首先,孤对电子如何计算“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢?然后是关于垂直杂化轨道的p轨道有几个如何算中心原子杂化剩余p轨道,为什么其他比如周围的氧原子也会有垂直于杂化轨道的p轨道呢?CO2中的C剩余2个p轨道,为什么就形成两套,每套3轨道的德大π键?
• 为什么三氟化氯是变形四面体?不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面上氟受的合力可以被两个孤对电子的相同斥力顶掉,完全符合三角双锥,岂不很好?这个的斥力是180度键角，并不是你所说的同极相斥，四楼同学，我感觉孤对电子在极轴上面的斥力是180度键角吧～比120度还要大 四楼同学，但是两个孤对电子的斥力平衡，即使是变形四面体，也不会有两个孤对电子的排斥互相抵消的好事啊！成键电子和孤对电子的夹角尽管是120度和90度互相抵消相比也一定是抵消好啊！依靠键的张力实在是有点费劲……
• 【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布是：2s2 2p4，似乎没有空轨道啊？难道这个氧也杂化变成2s2 2px2 2py2 2pz0了吗？
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• 怎样求离子的价层电子对数?我知道分子的是价层电子对数目=那个键对数+中心原子的孤对电子而中心原子的孤对电子=1\2（中心原子的价电子数-n与中心原子结合的原子最多能接受的电子数）我想知道类似CO2- SO3- 这样的离子或酸根离子怎样求价层电子对数目
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