关于杂化轨道与大π键的问题首先,孤对电子如何计算“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢?然后是关于垂直杂化轨道的p轨道有几个如何算中心原子杂化剩余p轨道,为什么其他比如周围的氧原子也会有垂直于杂化轨道的p轨道呢?CO2中的C剩余2个p轨道,为什么就形成两套,每套3轨道的德大π键?
问题描述：
关于杂化轨道与大π键的问题
首先,孤对电子如何计算
“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?
臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢?
然后是关于垂直杂化轨道的p轨道有几个如何算
中心原子杂化剩余p轨道,为什么其他比如周围的氧原子也会有垂直于杂化轨道的p轨道呢?
CO2中的C剩余2个p轨道,为什么就形成两套,每套3轨道的德大π键?
答
“=O”的氧原子都有两对孤对电子
如图,孤对电子(没有成键的电子对)等于5