等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中,分别加入等质量的铝,生成的气体的质量比为1:1,则甲、乙两烧杯中反应的情况bu 可能是：
问题描述：
等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中,分别加入等质量的铝,生成的气体的质量比为1:1,则甲、乙两烧杯中反应的情况bu 可能是：
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量,乙中碱过量
C．甲乙中,铝和酸、碱均恰好完全反应 D．甲中酸过量,乙中碱过量
答
选D；若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,二者相等1：1.选不可能的不可能的：A、B、C。解释一下，可答案是选B的不对；如果酸过量，那么见肯定过量【因为碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝】，那么产生的氢气比是1:1
因为还原剂铝完全反应对应的氢气是一样的。1:1
然后如果碱不足，那么算肯定不足，那么产生的倾其比例就是1个氢氧根对应1个铝对应1.5H2，而一个硫酸分子对应一个氢气H2.所以产生氢气的比例就是2:3
实际比例5:6，介于两者之间，那么肯定是碱过量，酸不足。
B.甲中铝过量、乙中碱过量
铝过量就是酸不足。题目是1：1啊，什么5：6啊？哪里来的