25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成

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• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　） C.两溶液混合后不会产生沉淀 某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误； 我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗? 
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• 已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出.
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