在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..
问题描述：
在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..
在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积为5.0 L,试求(1)H2的转化率.
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数.
最好有两种做法 ,我的答案上那种是有起始量、转化量和平衡量来做的,希望给出发长详细的解答
答
这题很简单,你的答案上有起始量、转化量和平衡量,那么写就已经足够了.写的再多有些多余,答案的那种方法就是最直接简单的.转化量怎么得的生成物NH3已知2.4mol，根据方程式，需要1.2molN2和3.6molH2。