5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中
问题描述：
5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中
（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）
（3）若在反应后的溶液中加入足量的氯化钠溶液,问生成沉淀多少克?
第三小题是氯化钡，不好意思，打错了
答
物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2SO4过量的）1 1 10.1 n （H2SO4）1 n（H2）得出n（H2）=0.1mol 所以V=n·Vm=22.4*0.1=2.24L2、n （H2SO...第三小题是氯化钡，不好意思，打错了哦！一样的！因为H2SO4加进去的物质的量为0.2mol 所以Ba2++SO42-===BaSO4 （SO42-没有被消耗，最终都是以SO42-存在溶液中） 所以BaSO4也是0.2mol m=n·M=0.2·（137+96）=46.6g