取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液.然后滴入稀盐酸至无气体放出,共用去20ml稀盐酸,并收集到112ml

112mlCO2 为：0.112/22.4=0.005mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1--------------2-----------------------1
0.005------0.01--------------------0.005mol
CO2需消耗盐酸0.01mol,碳酸钠0.005mol,
①稀盐酸物质的量浓度
所以稀盐酸物质的浓度为0.01/0.02 = 0.5 mol/L,
②Na2CO3·xH2O的摩尔质量:0.005mol
③
碳酸钠质量为:0.005*106=0.53g,
则
结晶水质量为:1.43-0.53=0.9g,
结晶水的摩尔质量为:
0.9/0.005=180g/mol,
所以NA2CO3.xH2O的摩尔质量为:180+106=286 g/mol,
所以
X=180 / 18 = 10
不明白HI汗= =你摩尔质量怎么写成摩尔了哈哈②Na2CO3·xH2O的物质的量:0.005mol拜托= = 要求的是摩尔质量②Na2CO3·xH2O的摩尔质量：286 g/mol在第三问里不是写得很清楚吗？碳酸钠质量为:0.005*106=0.53g，则结晶水质量为:1.43-0.53=0.9g，结晶水的摩尔质量为:0.9/0.005=180g/mol，②所以NA2CO3.xH2O的摩尔质量为:180+106=286 g/mol，所以③ X=180 / 18 = 10