定容衡压的容器,减少气体体积密度怎样变化?

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• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
• 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应：A(s)+2B(g)=（可逆符号）C(g)+D(g)已达平衡的是：A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量B为什么也是对的?
• 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（　　）A. 平衡时 B 的转化率为 50%B. 若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C. 若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小D. 若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
• 一混合气体由He,氧,氮,氨气,一氧化氮,HCl,CO2中的几种组成,去200Ml该气体进行如下反应1.将混合气体通过浓硫酸，体积减少40ml 2.余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40ml 3.将2中剩余气体引燃后再冷却到室温，气体体积减少105ml 4.最后剩余气体有5ml是氧气 5.整个过程中气体颜色无变化回答 混合气体中为什么一定有氢气且为70ml，为什么一定没有HCl，一氧化氮，氧气
• 如图，竖直放置的弯曲管ACDB，A管接一密闭球形容器，内有一定质量的气体，B管开口，水银柱将两部分气体封闭，各管形成的液面高度差分别为h1、h2和h3.已知外界大气压强为p0，水银密度为ρ.现在B管开口端注入一些水银，则（　　）A. 注入水银前A内气体的压强为p0+ρgh1-ρgh2+ρgh3B. 注入水银后A内气体的体积一定减小C. 注入水银后液面高度差变化量的绝对值△h2＞△h3D. 注入水银后h1增大、h3减小，A管内气体的压强可能不变
• 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是（ ）A 升高温度 X的体积分数变大B 增大压强 Z的浓度不变C 减小压强 Y的体积分数不变D 充入一定量Z X的体积分数变大增大压强的话 对平衡不是没有影响吗 为什么z的浓度会变化 充入Z X的体积分数为什么不变哦望耐心回答B我懂了 因为不是恒容 额额那D呢 好像还是有点糊涂.
• 下列方法可以证明2HI(g）↔H2(g）+I2（g）已达到平衡状态的是?①温度和体积一定时,容器内压强不再变化②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化③温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化④温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
• 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.
• 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均
• 再一定温度下德恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化是在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应：A(g)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是（）?A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量
• One do not be more than half year中文意思、
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