五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应：
问题描述：
五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应：
（1）N2O5（g）＝ N2O3 (g) + O2 (g)
(2) N2O3 (g) ＝ N2O (g) + O2 (g) (＝为可逆号)
在0.05L密闭容器中,将0.25mol N2O5加热汽化,并按上述（1）、（2）两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L
A N2O5的平衡浓度为3.0 mol/l
B N2O5的转化率为80%
C N2O的平衡浓度为4.4mol/l
D N2O的平衡浓度为1.4mol/l
求解法或点明思路 鄙人这一节实在学的不太好 忘大神们帮小弟一个忙 非诚勿扰
答
解析：
① N2O5（g） -----N2O3 （g）＋O2（g）
5－x x x
② N2O3---- N2O ＋ O2
x－1.6 x－1.6 x－1.6
x＋x－1.6＝4.4
x＝3 （mol/L）
N2O5的平衡浓度为2,
N2O5的转化率为=X/5=60%
N2O的平衡浓度为=X-1,6=1.4mol/l
故 选D N2O的平衡浓度为1.4mol/l