（急!在含NaCl和NaBr混合溶液中加入0.1mol/LAgNO3溶液350ml,反应后得到沉淀3.315克,过滤后,向滤液中加入过量盐酸,又得到沉淀2.1525克,原混合溶液中NaCl和NaBr质量各是多少克?

设混合溶液中NaCl和NaBr的物质的量分别为 x y
过滤后，向滤液中加入过量盐酸，又得到沉淀2.1525克，
则过量的Ag+的物质的量=2.1525/143.5=0.015mol
设混合溶液中NaCl和NaBr的物质的量分别为 x y
x + y = 0.35*0.1-0.015=0.02
143.5x + 188y = 3.315
x=y=0.01mol
混合溶液中NaCl质量=0.1*143.5=14.35g
NaBr质量=0.1*188=18.8g

加入盐酸后有沉淀生成，证明AgNO3过量
Ag+ +Cl-=AgCl
Ag+ +Br-=AgBr
nAgNO3=0.1*350/1000=0.035mol
设AgClxmol,AgBrymol
x+y=0.035
143.5x+188y=5.4675
y=0.01,x=0.025
mNaCl=0.025*58.5=1.4625g
mNaBr=0.05*103=1.03g
希望对你有帮助

根据题意3.315g是溴化银和氯化银的混合物,第二次加入盐酸是看加入的350ml硝酸银剩余多少根据第二次的质量知过量的硝酸银为2.1525/143.5=0.015mol,根据加入的体积和浓度知反应了硝酸银物质的量为0.35Lx0.1mol/L-0.015=0.02mol,假设溴化银amol,氯化银bmol那么a+b=0.02mol,143.5b+188a=3.315解得a=b=0.01mol所以元素守恒知氯化钠和溴化钠物质的量为0.01mol,所以氯化钠质量0.01molx58.5g/mol=0.585g,溴化钠0.01molx103g/mol=1.03g