是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧
是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧
1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?
2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?
3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?
在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?
4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?
5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?
6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?
这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.
我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
我们来慢慢的讲 其实你这么多问题主要的都是过量问题 也是离子反应中的最麻烦的问题 我们先不讲题目 简单的说说过量问题怎么处理
这类问题 抓住一个最本质的东西 就是看第一步反应是什么
比如 你的第1题
NaHCO3和Ca(OH)2反应 第一步反应肯定是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 NaHCO3中含1个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
这时 就存在一个量的问题
所以 当NaHCO3过量时 会将HCO3-全部转化成CO32-
2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
当Ca(OH)2过量时 HCO3-只能转化1个HCO3-
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
第2题 这就是一个反应顺序问题 也可以说是第一步反应的问题
第一步反应一定是CO32- + H+ === HCO3-
所以当盐酸滴入Na2CO3溶液中时 由于H+过量 所以生成的HCO3-马上转化成H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
当Na2CO3滴入盐酸中 H+不足 所以只能生成HCO3-
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
第三题 和第一题一样 看第一步反应
第一步反应是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 Ca(HCO3)2中含2个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
可以恰好反应生成2个CO32- 而这2个CO32-恰好和2个Ca2+结合成2个CaCO3
所以 与量无关 都是
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 === 2CaCO3↓ + 2H2O
第四题 也一样 看第一步
第一步是 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
可是Al(OH)3不能溶于氨水 所以 就没有下面的了
AlCl3 Al2(SO4)3都是一样 都只能生成Al(OH)3
第五题 一样 看第一步
（先解答你的问题吧 是的 Cl2是反应了 可是反应后的产物就是Cl-啊 ）
考虑到还原性Fe2+＞Br-
所以 第一步 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
如果Cl2过量 发生第二步 Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
所以 当Cl2过量时 3Cl2 + 2FeBr2 === 2FeCl3 + 2Br2
当Cl2不足时 3Cl2 + 6FeBr2 === 2FeCl3 + 4FeBr3
第六题 知道一个知识点就够了
离子不能共存 说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应）
判断氧化还原反应 就要知道那些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性
而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱
写的好累 这都是我的结晶啊
如果还有疑问 百度HI找我 详谈