硫酸和盐酸的混合液100.0 mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中OH-浓度为0.100 mol•L-1 .（设溶液总体积始终不变）
问题描述：
硫酸和盐酸的混合液100.0 mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中OH-浓度为0.100 mol•L-1 .（设溶液总体积始终不变）
（1）原溶液中硫酸的物质的量.（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度.
答
（1）硫酸的物质的量为0.01mol.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20
BaSO4的物质的量为2.33g/233=0.01mol
故硫酸的物质的量为0.01mol
(2)0.2mol/L
滤液中含有OH-,说明Ba(OH)2过量.氢氧化钡的总的物质的量为4.275g/171=0.025mol
与H2SO4反应的Ba(OH)2的物质的量为0.01mol,滤液中的Ba(OH)2为0.005mol
故与HCL反应的Ba(OH)2的物质的量为0.01mol.
所以盐酸的物质的量的浓度为0.2mol/L