化学问题,关于中和反应硫酸和盐酸组成的混合液100毫升,向其中加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100ml,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33克,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.1mol/L（溶液体积变化不计）求：原溶液中两种酸的物质的量浓度.想要具体过程,谢谢啦.BaSO4：233.
问题描述：
化学问题,关于中和反应
硫酸和盐酸组成的混合液100毫升,向其中加入0.3mol/L的氢氧化钡溶液100ml,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33克,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.1mol/L（溶液体积变化不计）求：原溶液中两种酸的物质的量浓度.
想要具体过程,谢谢啦.
BaSO4：233.
答
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4|+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O生成BaSO4：2.33/233=0.01mol因为Ba(OH)2有剩余,所以硫酸完全反应了所以原H2SO4有0.01mol,即0.1mol/L共加入Ba(OH)2：0.3X0.1=0.03molOH-离子浓度为0.1mol/L,即0.01...