如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体
问题描述：
如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的平衡体系,已知某温度下平衡常数K=0.003,现向一密闭容器中只加CaCO3和CO2,CO2浓度0.005mol/L,然后发生什么?
答
在这种反应体系里,固体和液体的浓度都看做1,K的数值就是CO2的浓度,现在CO2的浓度超过了0.003,所以反应逆向进行,直到CO2的浓度达到0.003mol/L ,才能平衡 .十分感谢帮助!!但是有一个问题,体系中现在没有CaO,所以没法逆向进行.那是你自己出的题目 有点问题吧？或者说答案是不反应？倒不是我自己出的题,是道选择题,问一堆选项中哪个能使CaCO3量增加，答案没选这个，那也就是说出题人认为不反应．．．．但却无法用固液浓度都看作１然后算平衡常数来解释．．．一算就成了逆向进行但平衡常数中对固体和液体的计算的确以1来计算，这个也是很重要的知识点，有的时候考试经常碰到。而这个选项由于缺少CaO，所以无法触发反应，呵呵