化学反应中的放热反应总结

常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应详细点行不？放热反应：有热量放出的反应。其反应物的总能量大于生成物的总能量。常见的放热反应类型有： 1、金属和酸的反应 2、活泼金属和水的反应 3、所有的燃烧反应 4、大部分的化合反应 5、酸和碱的中和反应 。例如镁和稀盐酸反应是放热反应，化石燃料的燃烧等都是放热反应。放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。 举例：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③燃烧反应，如：2CO+O2 =2CO2CH3CH2OH+3O2 =2CO2+3H2OH2+Cl2=2HCl④易爆物质的爆炸反应。⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。吸热反应：吸收热量的反应。其反应物的总能量小于生成物的总能量。常见的吸热反应类型：1、大部分的分解反应 2、氨盐与碱固体的反应 3、以氢气．一氧化碳．碳为还原剂的氧化反应．4、电离、水解过程都要吸热。例如氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵NH4Cl反应，碳与二氧化碳反应溶解时吸热的：铵盐，硝酸铵(NH4NO3),硝酸钾(KNO3)，亚硝酸钠化学变化中需要加热、高温的都是吸热的。其它的基本上都是放热放应包括燃烧、常温下发生的反应等等。 举例：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O