6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全
问题描述：
6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全
正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．
答
生产物中有H2O 和CO2消耗的O2小于生成的O所以R中含有C,H,O三种元素 所以1错误
生成8.8克CO2 其中C2.4克 R中C的质量分数=2.4/6.4*100%=37.5%所以2正确
生成8.8克CO2 生成7.2克H2O3正确
8.8克CO2是0.2mol =R的物质的量 0.2molR中有C0.2mol H有0,8molO有0.2mol
所以1个R中有1个C 4个H 1个O 相对分子质量=12+4+16=32所以4错误
所以正确的是2,3生成8.8克CO2 生成7.2克H2O 这个怎么算出来的？设生成x克H2O2R+3O2=2CO2+4H2O2*44 4*18 8.8 x88/8.8=76/x x=7.6