700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----
2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
打得好 符合我问
这个题的表格是这样
反应时间/min\x05n(CO)/mol\x05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1\x05 0.80\x05
t2\x05\x05 0.20
1·不看题,单说这个反应CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应进行前中后气体分子体积是不是不变.
2.我就问B选项,我看过网上的那些回答,例如：.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
我想问为什么反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,所以平衡常数不会改变,又为什么平衡常数不变然后效果就一致 反正这句话每半句之间我不觉得有什么必然联系.希望会的人可以解释一下.