关于电离水解的一些问题
问题描述：
关于电离水解的一些问题
在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?
还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果没有醋酸的电离,溶液中的醋酸根离子会不会小于钠离子呢?
答
我认为,NaOH溶液的浓度是定值,而HAc是弱电解质,其中[H+]是10-³,但还有一部分没有电离,所以NaOH促进HAc电离,而醋酸钠本身全部电离,所以总[HAc-]＞[Na+].