40%的C,6.6%的H,53.3%O,摩尔质量为180克/mol,如何算出分子式?
问题描述：
40%的C,6.6%的H,53.3%O,摩尔质量为180克/mol,如何算出分子式?
答
N9.8g/14g·mol-1=0.7molH0.7g/1g·mol-1=0.7molO33.6g/16g·mol-1=2.1molN1H1O3HNO3
答
那是物质的摩尔质量的单位。克每摩尔。
答
经验公式就是不太严格要求的公式。可以看成方法二的那种。
答
哦，那9.8克N，0.7克H，33.6克O，如何算出经验公式？？
答
也是用9.8X45.1这样去算吗？要不要先化为百分比？
答
一样的啊。
答
为什么要减1？
答
方法一：C:180×40%=72,则碳有72÷12=6H:180×6.6%=11.88,就是12O:180×53.3%=95.94,就是96÷16=6就是C6H12O6方法二：（180×40%）/12：(180×6.6%)/1：(180×53.3%)/16=1：2：1则最简式为(CH2O)n.用180除,得出n值....
答
哦，懂了，谢谢了
答
那为什么名字不同呢？