5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为（）.消耗盐酸的物质的量为（）.
问题描述：
5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为（）.消耗盐酸的物质的量为（）.
答
5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为（0.2NA个）.消耗盐酸的物质的量为（0.2mol）.
n(Fe)=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.1 0.2
1个Fe在这个反应中失去2个电子,所以0.1mol Fe失去0.2mol电子,个数是0.2NA个.