001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^（-2）求PH
问题描述：
001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^（-2）求PH
答
这个可以看作是强酸加弱酸套公式就好了Ka2*C>=20Kw,C/Ka我也是这么想的，可是这样得出的答案跟书本给出的答案不同啊。书本的答案是1.84就是想不明白好吧，我们都错了我们得讨论一下如何推出这个近似式，按照书上的应该是[H+]=(C*Ka2)/([H+]+Ka2)之后利用万能公式解出我们用的这个近似式但是，在这里是不同的我们应该写成[H+]=C+(C*Ka2)/([H+]+Ka2)接出来应该是[H+]={(C-Ka2)/2}+｛（根号下[(C-Ka2)的平方+8Ka2C]）/2｝这个时候解出来是0.0145再求负对数就可以求出ph=1.84