求混合溶液pH
问题描述：
求混合溶液pH
pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合.
答
（1）pH=3的盐酸.氢离子的浓度是10^-3 mol/L
pH=5的硫酸.氢离子的浓度是10^-5 mol/L 注意pH是氢离子浓度的负对数,不要被硫酸两个氢离子迷惑了.硫酸浓度是2*（10^-5） mol/L
等体积混合之后,（理想溶液混合,体积是变成2倍,实际上体积并不是变成2倍,高中不考虑微小误差）
混合之后,H浓度是（10^-3 + 10^-5 ）/2=0.000505 对齐求负对数,得pH=3.297
(2) [OH]=10^(12-14)=0.01 [H]=10^(-4)=0.0001
混合之后反应,[OH]=(0.01-0.0001)/2 =0.00495 pH=11.695嗯嗯答案很正确但是我还有一个小问题求两个酸混合相加H离子浓度，一酸一碱就减了为什么阿？我好蠢的同样是酸，氢离子是相加，积累的。 第二题，碱多酸少，H+ + OH-=H2O.少量的氢离子浓度会消耗掉等量的OH-，求剩余OH-，当然是减法。另外这个反应生成的H2O的量，是可以不考虑的（以题目中的数据为例，生成了H2O是10^-4 mol 而溶液主体中的水是2L 乘以密度大约是1g/mL，质量是2000g 约2000/18 mol）。哦哦好像明白了我在自己算算，没问题就采纳了，谢谢这么耐心！