中和PH=13的Ba(OH)2溶液10mL,需要0.1moL/L盐酸多少毫升?为什么答案是10?

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• 1.含有0.50mol/L*NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成（已知Kf【Cu（NH3）4】2+=4.8X10^12 KspCu（OH）2=5.6X10^20 Kb（NH3=1.75X10^-5））2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值（已知Ka1（H3PO4）=7.52X10^-3 Ka2=6.23X10^-8 Ka3=2.2X10^-13）3.磷酸及其各级酸式盐可以组成多种缓冲体系,在0.4mol/L磷酸1000ml中,需要加入0.800mol/L的NaOH溶液多少毫升才能配成PH=5的缓冲溶液（PKa1=3.13 PK2=4.76 PKa3=6.40）
• 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是 A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 选b 为啥2、 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是②物质的量浓度C（甲）=10C（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V（甲）>V（乙）④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍②③错误,为啥③为什么错误我还是不明白
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• 在网上看到一个题,很纠结啊.在25℃时,pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后,pH等于多少?答案给的是：由HCl 产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.设水产生的c(H+)=c(OH-)=x,则有:(10-8+ x≈0.95× x)·x=10-14 x≈0.95×10-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98我想问下为什么倒数第2行还是0.95乘以10的-7次最后一行却变成10-8了呢.(10-8+ x≈0.95× x)·x=10-14 的解到底是是-7还是-8?
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