完全中和200毫升0.1mol/L的稀盐酸,需要多少毫升0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
问题描述：
完全中和200毫升0.1mol/L的稀盐酸,需要多少毫升0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
答
因为一个氢氧化钡能提供两个OH根离子，所以计算如下200*0.1/(0.5*2)=20mL
答
2HCl + Ba（OH）2 = 2H2O + BaCl2
2 1
200*0.1 V*0.5 解得： V = 20(ml) 答:略
答
200ml/1000ml*0.1mol/L=vml/1000ml*2*0.5mol/L
v=20ml