某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O)
问题描述：
某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O),由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol.然后答案说以此类推就得到了Al的量是13.5g.这是为什么呀,那个奇怪的电子守恒和元素守恒是什么啊?我怎么算都是10.8g铝,
有打错字，见谅~不过对题意无影响啊 重点数据也没错
的确是铁过量（太着急所以弄错了）
答
过量硝酸和过量铁粉?
到底是谁过量?
.应该是铁过量.
那么溶液中铁就只能是亚铁离子,如此,只能形成硝酸亚铁.一个铁离子结合两个硝酸根,所以,对应的,一份铁对应两份硝酸.而一份的一氧化氮,对应0.5份的硝酸.
那么,你应该可以列出一个方程式.
2Fe+6HNO3=2FE(NO3)2+N2O+3H2O
方程式的配平,可以根据得失电子数来确定,是唯一的系数.
AL+4HNO3=AL(NO3)3+NO+2H2O
直接根据硝酸的量求铝的质量.
类推的话,应该是n(HNO3)=3n(AL) + n (NO)
这里,生成的一氧化氮,你是不是计算的时候也把一氧化氮系数×2了呀.
电子守恒,就是得到的电子和失去的电子相等,也就是化合价的升高和降低应该相等.
元素永恒,也就是质量守恒,一份硝酸生成一份一氧化氮,两份硝酸生成一份一氧化二氮.