实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中一部分已经转化成了碳酸钠.现在用该药品配置10%的氢氧化钠溶液.取50.6g该药品,溶入200ml水中,然后慢慢地滴加17.1%氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应.

Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓ + 2NaOH
106 171 197 80
m1 100g*17.1% m m2
解得：m1=10.6g m2=8.0g m=19.7g
（1）50.6克该药品中碳酸钠的质量=m1
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量=50.6-10.6+8.0g=48g和溶液质量=50.6+200+100-19.7g=330.9g
3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?
V（H2O）=（48g/10%-330.9g）/（1.0g/mL）=149.1mL解释一下第三问。溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%48g/10％是【溶剂+溶液】的质量么。？为什么还要减去330.9？这又是什么意思？因为题目要求的是水的质量，要将公式变形愚笨的我还是不明白--变形之后--减去330.9为什么是水的质量稀释问题中有浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 (溶质=溶质)，两个公式联立解就可得到答案内什么。。重点解释一下，为什么48g/10％—330.9是水的质量。。...，因为48g为氢氧化钠质量，其质量分数是10%，所以48g/10％为其稀释后溶液质量，而之前溶液质量为330.9g，所以加入水的质量=48g/10％—330.9