实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）
问题描述：
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．
计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）
答
知识点：此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．
设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH106 74 100 &n...
答案解析：（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．
（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，利用这两个量可计算溶质的质量分数．
考试点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．