两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银
问题描述：
两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银
怎么计算,具体点
答
一个电子的电量e=1.60*10^-19c
n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol
阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+
1 1
阳极消耗1m0lAg,合108g
阴极析出1molAg,合108g
p.s.貌似阳极不能析出Ag
电解池反应阴阳极变化规律,阴盛阳衰.