两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）A. 27 mgB. 54 mgC. 106 mgD. 216 mg

答

当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10^-6mol/L变为10^-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．
设生成银xg．该电池反应式为：
4AgNO₃+2 H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4 HNO₃
              （4×108）g  4mol
                  xg  （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选：B．
答案解析：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．
考试点：电解原理．
知识点：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．