有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝

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• 30克某合金粉与足量的稀硫酸发生反应,生成1克氢气,这种合金的成分可能是A镁和铁B锌和铜C铝和镁D锌和铝
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• 取锌与另一种金属的合金为7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是A、铁 B、镁 C、铝 D、铜假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.Zn H265 27 =0.22gFe H256 27 =0.25gMg H224 27 =0.58gAl 3/2H227 37 =0.78gCU不与稀盐酸反应,H2量为0.由题意知,合金7g反应总共生成0.2gH2,那么由极限法的定义可知道,如果是7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间,7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间,7gZn、Al合金产生氢气应该在0.22~0.78之间,7gZn、CU合金产生氢气应该在0~0.22之间.综上所述,0.2落在7gZn、CU合金范围内,故应该是CU .我想问,Al 3/2H2 这里为什么是3/2H2
• 取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是A、铁 B、镁 C、铝 D、铜 老师说先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量盐酸完全反应,再与实际值（合金7克）作比较,若小于7克,说明合金中所含的另一种金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气,从而推测另外的金属是什么． 我算出来锌是6.5g 也就是选D我的疑问是如果取得锌小于6.5克 不就需要另一种金属了吗
• 30克某合金粉与足量的稀硫酸发生反应,生成1克氢气,这种合金的成分可能是A镁和铁B锌和铜C铝和镁D锌和铝这种合金的成分可能是A镁和铁B锌和铜C铝和镁D锌和铝
• 1.有两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测得产生的气体 5.6L（标准状况）,则原合金不可能是A.镁铜合金 B.镁铁合金 C.铝锌合金 D.铁锌合金2.某金属单质0.05摩尔,与氯气反应后,质量增加3.55克,该单质是A.Fe B.Mg C.Al D.Na
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